Prinsip kerja dari sel volta adalah dengan pemisahan dua bagian reaksi redoks, yakni setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di katoda. Elektroda yang mengalami oksidasi akan menjadi Zn2+ yang masuk ke dalam larutan. Reduksi elektron yang terlepas ditangkap Cu2+ dari larutan, sehingga terbentuk endapan. Baterai alkalin adalah penyempurnaan dari sel seng karbon. Apabila digunakan dalam suatu peralatan, sel alkalin akan bertahan selama enam atau tujuh kali lebih lama jika dibandingkan dengan sel seng karbon biasa. Sel alkalin mengandung elektrolit larutan kalium hidroksida. Pelat logamnya terbuat dari nikel dan senyawa kadmium. 2. Elemen sekunder dapat meledak, terutama pada suhu yang relatif tinggi. Baterai ini menggunakan logam litium sebagai anoda dan MnO2 sebagai katoda, dengan garam litium (misalnya LiClO4) sebagai elektrolit dalam pelarut bebas air. Cara kerja : Pada anode Litium menerima elektron dari katode, dan menghasilkan potensial reduksi sebesar -3,05 volt. Reaksi Sel : 2PbSO4(s) + 2H2O(l) Pb(s) + PbO2(s) + 2H (aq) + 2H+(aq) D. Fungsi aki. Fungsi aki adalah sebagai alat untuk menghimpun tenaga listrik (dipakai pada mesin mobil dsb), penghasil, dan penyimpan daya listrik hasil reaksi kimia. peranti untuk mengubah tenaga listrik menjadi tenaga kimia atau sebaliknya. Diposting oleh chemistry10 di 17.36. Vay Tiền Online Chuyển Khoản Ngay.

anoda pada elemen kering terbuat dari